Question

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为

2

mol/L，取出5mL该溶液加水至100mL，在这100mL溶液中，钠离子的物质的量浓度为

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算20gNaOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算所得溶液物质的量浓度；溶液是均匀的，取出5mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后钠离子物质的量浓度．

解答：解：20gNaOH的物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，
配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
溶液是均匀的，取出5mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故该5mL溶液中钠离子浓度为2mol/L，
令稀释后钠离子的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，则：
5mL×2mol/L=100mL×cmol/L，
解得c=0.1，
故稀释后钠离子的浓度为0.1mol/L，
故答案为：2；0.1．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，侧重对物质的量浓度定义式的理解与运用，比较基础．