将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中.充分反应后得到200 mL溶液.再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变.则A．反应过程中得到8.96 L的气体B．最终得到的溶液中溶质为NaClC．最终Al元素全部以沉淀形式存在D．最终得到的溶液中n=0.3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到8.96 L的气体

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl

C．最终Al元素全部以沉淀形式存在

D．最终得到的溶液中n(NaCl)=0.3 mol

练习册系列答案

相关题目

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中N2是反应产物。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl－ B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有、。

（2）装置A中盛有的试剂是：，作用是：________________________。

（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：。

（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： (填操作方法)。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO32-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：

假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO－。

（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO－是不可能的，理由是：。

（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a． 3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。

某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：

（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。

（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-、和NO3-

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl-

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

（1）25℃时，①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是（填序号）

（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨SO2 ⑩Cu，其中属于强电解质的有；其中属于弱电解质的有；其中属于非电解质的有。

（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1，则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是。

(5) 25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是。

常温下测得浓度均为0.1 mol•L-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中错误的是

A．升高Na2CO3溶液的温度会使增大

B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN

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