Question

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 。

（2）装置A中盛有的试剂是： ，作用是：________________________。

（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： 。

（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： (填操作方法)。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO32-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：

假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO－； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO－。

（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO－是不可能的，理由是： 。

（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a． 3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。

Answer 1