Question

（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H₂5.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为

1.0

mol/L．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H₂，则消耗这三种金属的物质的量之比为

6：3：2

．

Answer 1

分析：（2）根据氢气的体积利用方程式求出盐酸的物质的量，代入公式c=

n

V

，求出盐酸的浓度；
（2）根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H₂，Mg～H₂，

2

3

Al～H₂，根据反应的方程式计算．

解答：解：（1）5.6L标准态下H₂ 的物质的量为0.25 mol，由化学方程：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知0.25molH₂需要0.5molHCl被置换，0.5mol HCl其体积为500ml，
故盐酸的物质的量浓度是c=

n

V

=

0.5mol

0.5L

=1.0mol/L，故答案为：1.0；
（2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H₂，由关系式：2Na～H₂，Mg～H₂，

2

3

Al～H₂，得三种金属的物质的量之比为：2：1：

2

3

，故答案为：6：3：2．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．