Question

氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为

NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl

，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是

避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分

．
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择

B

方案（填字母序号）．

（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是

氯化铵溶于水吸收大量热量

；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当

烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色

时停止通入氧气，打开瓶塞，沿

a或c

（填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工业化生产时，95%乙醇可通过

蒸馏

方法循环利用，而

NH₄Cl

、

HNO₃

可直接循环利用．

Answer 1

分析：（1）根据工艺流程可知，反应①过滤后，滤饼用酒精洗涤的CuCl，说明反应生成CuCl，还生成氯化铵；
CuCl微溶于水，用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水分，避免CuCl溶于水而造成损耗；
（2）B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O₂的速率进行控制；
（3）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低；
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞沿a或c倾出棕色反应液；
（4）洗涤后溶液含有乙醇，酒精沸点降低，可以采取蒸馏方法分离进行循环利用；反应生成氯化铵与硝酸可以直接利用．

解答：解：（1）根据工艺流程可知，反应①过滤后，滤饼用酒精洗涤的CuCl，说明反应生成CuCl，还生成氯化铵，反应方程式为：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl，
CuCl微溶于水，用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水分，避免CuCl溶于水而造成损耗，
故答案为：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分；
（2）B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O₂的速率进行控制，A、C装置无法判断通入氧气的速率，故选选择B装置，
故答案为：B；
（3）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低；烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞沿a或c倾出棕色反应液，
故答案为：氯化铵溶于水吸收大量热量；烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色；a或c；
（4）洗涤后溶液含有乙醇，酒精沸点降低，可以采取蒸馏方法分离进行循环利用；反应生成氯化铵与硝酸可以直接利用，
故答案为：蒸馏；NH₄Cl、HNO₃．

点评：本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、对操作的理解、对装置的评价等，理解工艺流程原理是关键，有利于基础知识的巩固，侧重对学生综合能力的考查，难度中等．