(1)若室温时纯水中水的电离度为α1.PH=x的盐酸中水的电离度为α2.pH=y的氨水中水的电离度α3．两溶液等体积混合后溶液中的电离度为α4.若x+y=14.则a1.a2.a3.a4从小到大的顺序是: ．(2)在25℃时.0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为a1.在0.1mol/L盐酸中水的电离度为a2.若a1:a2=109.则0.1mol/LNaR溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）若室温时纯水中水的电离度为α₁，PH=x的盐酸中水的电离度为α₂，pH=y的氨水中水的电离度α₃．两溶液等体积混合后溶液中的电离度为α₄，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则a₁、a₂、a₃、a₄从小到大的顺序是：

．
（2）在25℃时，0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为a₁，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为a₂，若a₁：a₂=10⁹，则0.1mol/LNaR溶液的PH为

．
（3）已知浓度均为0.1moL/L的8种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl其溶液PH由小到大的顺序是

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）C（H⁺）?C（OH^-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变．
在室温时，纯水的电离度为α₁，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
pH=x的盐酸中C（H⁺）=10^-xmol/L，水的电离，根据Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，求得水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的电离度为α₂；
pH=y的氨水溶液中C（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，则水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的电离度为α₃；
pH=x的盐酸和pH=y的氨水等体积混合，氨水过量，显碱性，但是碱性小于原来氨水溶液，所得溶液中水的电离度为α₄，据此分析解答；
（2）根据电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，求出水电离的氢氧根离子浓度，再求出pH；
（3）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序．

解答： 解：（1）在室温时，纯水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，纯水的电离度为α₁；酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
pH=x的盐酸中C（H⁺）=10^-xmol/L，水的电离，根据Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，求得水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的电离度为α₂，酸抑制水的电离，则α₂＜α₁；
pH=y的氨水溶液中C（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，则水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的电离度为α₃，则α₃=α₂；
盐酸为强电解质，pH=x的盐酸和pH=y的氨水按等体积混合，反应后氨水过量，显碱性，但是碱性小于原来氨水溶液，对水的电离的抑制程度较原来氨水溶液小，则α₄＞α₃，而且α₁＞α₄，所以α₃=α₂＜α₁＜α₄；
故答案为：α₃=α₂＜α₁＜α₄；
（2）水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10^-13mol/L，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10^-13mol/L×10⁹=10^-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H⁺）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，所以pH=10；
故答案为：10；
（3）属于碱的为：④Ba（OH）₂⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的为：⑥CH₃COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液中离子浓度的比较等知识点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．