题目内容
（1）若室温时纯水中水的电离度为α1，PH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度α3．两溶液等体积混合后溶液中的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则a1、a2、a3、a4从小到大的顺序是： ．
（2）在25℃时，0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为a1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为a2，若a1：a2=109，则0.1mol/LNaR溶液的PH为 ．
（3）已知浓度均为0.1moL/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液PH由小到大的顺序是 ．
（2）在25℃时，0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为a1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为a2，若a1：a2=109，则0.1mol/LNaR溶液的PH为
（3）已知浓度均为0.1moL/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液PH由小到大的顺序是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）C（H+）?C（OH-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变．
在室温时，纯水的电离度为α1，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1；
pH=x的盐酸中C（H+）=10-xmol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，求得水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α2；
pH=y的氨水溶液中C（H+）=10-ymol/L，x+y=14，则水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α3；
pH=x的盐酸和pH=y的氨水等体积混合，氨水过量，显碱性，但是碱性小于原来氨水溶液，所得溶液中水的电离度为α4，据此分析解答；
（2）根据电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，求出水电离的氢氧根离子浓度，再求出pH；
（3）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序．
在室温时，纯水的电离度为α1，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1；
pH=x的盐酸中C（H+）=10-xmol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，求得水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α2；
pH=y的氨水溶液中C（H+）=10-ymol/L，x+y=14，则水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α3；
pH=x的盐酸和pH=y的氨水等体积混合，氨水过量，显碱性，但是碱性小于原来氨水溶液，所得溶液中水的电离度为α4，据此分析解答；
（2）根据电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，求出水电离的氢氧根离子浓度，再求出pH；
（3）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序．
解答：
解：（1）在室温时，纯水中H2O?H++OH-，Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，纯水的电离度为α1；酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
pH=x的盐酸中C（H+）=10-xmol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，求得水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α2，酸抑制水的电离，则α2＜α1；
pH=y的氨水溶液中C（H+）=10-ymol/L，x+y=14，则水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α3，则α3=α2；
盐酸为强电解质，pH=x的盐酸和pH=y的氨水按等体积混合，反应后氨水过量，显碱性，但是碱性小于原来氨水溶液，对水的电离的抑制程度较原来氨水溶液小，则α4＞α3，而且α1＞α4，所以α3=α2＜α1＜α4；
故答案为：α3=α2＜α1＜α4；
（2）水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L×109=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）=
=10-10mol/L，所以pH=10；
故答案为：10；
（3）属于碱的为：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的为：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．
pH=x的盐酸中C（H+）=10-xmol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，求得水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α2，酸抑制水的电离，则α2＜α1；
pH=y的氨水溶液中C（H+）=10-ymol/L，x+y=14，则水电离出的C（H+）=C（OH-）=10x-14mol/L，水的电离度为α3，则α3=α2；
盐酸为强电解质，pH=x的盐酸和pH=y的氨水按等体积混合，反应后氨水过量，显碱性，但是碱性小于原来氨水溶液，对水的电离的抑制程度较原来氨水溶液小，则α4＞α3，而且α1＞α4，所以α3=α2＜α1＜α4；
故答案为：α3=α2＜α1＜α4；
（2）水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L×109=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）=
| 10-14 |
| 10-4 |
故答案为：10；
（3）属于碱的为：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的为：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液中离子浓度的比较等知识点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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