Question

12．将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g．问：
（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？
（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO₂在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

分析 （1）加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根据固体质量差，利用差量法计算碳酸氢钠的质量；
（2）再计算混合物中Na₂CO₃的质量，根据碳原子守恒计算生成二氧化碳的体积．

解答 解：（1）已知M（NaHCO₃ ）=84.0g/mol
  2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固体质量减少△m
2 mol×84.0g/mol                  62.0 g
m（NaHCO₃ ）                  （29.6-26.5）g
所以2 mol×84.0g/mol：62.0 g=m（NaHCO₃ ）：（29.6-26.5）g
解得m（NaHCO₃ ）=8.40g，
答：原固体混合物中碳酸氢钠的质量是8.40g．
（2）原混合物中m（Na₂CO₃）=（29.6-8.40）g=21.2g
则n（Na₂CO₃）=2.12g÷106 g/mol=0.200 mol
n=（NaHCO₃ ）=8.40g÷84 g/mol=0.100mol，
由碳原子守恒可知V（CO₂）=（0.200+0.100）mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成的CO₂在标准状况下的体积是6.72L．

点评 本题考查混合物的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用差量法计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．