Question

（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为______．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）______．

Answer 1

解：（Ⅰ）（1）配制的是220mL溶液，实验室中没有220mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶，
故答案是：250；
（2）配制的溶液含有的硫酸的物质的量是：0.25×1=0.25mol，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积是：L≈0.0136L=13.6mL，需要使用25mL量筒量取，
故答案是：13.6；C；
（3）配制步骤是：计算、量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、洗涤、定容，即③①④②，
故答案是：③①④②；
（4）检查容量瓶是否漏水的方法是：用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，
故答案是：用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水；
（5）由于刚刚洗涤洁净的量筒内壁有有蒸馏水，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案是：偏低；
（Ⅱ）①不能用量筒溶解氢氧化钠，应该使用烧杯，操作错误，故①正确；
②用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，故②错误；
③转移溶液到容量瓶中后，适当晃动容量瓶的操作，操作正确，故③错误；
④转移溶液必须用玻璃棒引流，操作错误，故④正确；
⑤眼睛与刻度线相平，图中操作错误，故⑤正确；
⑥最后摇匀容量瓶内的溶液操作，操作正确，故⑥错误；
符合题意的有：①④⑤
故答案是：①④⑤．
分析：（Ⅰ）（1）配制220mL稀硫酸，需要250mL容量瓶；
（2）配制1mol/L的稀硫酸250mL，算出硫酸的物质的量，再计算出需要浓硫酸溶液的体积；根据计算结果选择量筒；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤排序；
（4）根据检查容量瓶是否漏水的操作方法完成；
（5）量筒内壁有水，导致量取的浓硫酸体积偏小；
（Ⅱ）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注重了基础知识的基础，题量较多，难度不大．