用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术.下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是( ) A．Na2FeO4在溶液中显强酸性.能消毒杀菌 B．在Na2FeO4中Fe为+6价.具有强氧化性.能消毒杀菌 C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体.可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是（　）

A．Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

练习册系列答案

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据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C₃₆H₅₀O₂₅。下列有关说法正确的是

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应

B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质

C. 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成

D. 焦糖烯是一种新型的烯烃

下列反应表示二氧化硫被还原的是（）。

A． B．

C． D．

一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，反应方程式为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O。请回答：

（1）标明电子转移的方向和数目；

（2）氧化产物与还原产物的质量比是；

（3）若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8g，求参加反应的NO₂ 和NH₃的质量各是多少？

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）

A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中是＋2价

C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性

氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3- Al3+	H2SO4 HClO4	O2- S2-	35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时

负极上的电极方程式

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒与

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，

f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。

则正确的操作顺序是。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

物质的量浓度是。

（6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：

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