题目内容


 一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：

（1）标明电子转移的方向和数目；

（2）氧化产物与还原产物的质量比是         ；

（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？


（1）

练习册系列答案
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 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　　） 

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—


如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确(　　)。

A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是(   )。

A.Mg              B. Zn2+           C. Fe2+            D.HCl

 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有      （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有      ；电子转移发生在不同元素之间的有      。

①C+CO2  2CO  ②NH4NO3N2O↑+2H2O  ③2KClO32KCl+3O2↑

④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

⑥HgS+O2Hg+SO2

常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（   ）

A．只有Fe3+    B．只有Fe2+    C．只有Cu2+    D．有Cu2+和Fe3+

 用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（　 ）

A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降  D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

   A．正极　　   　 B．负极           C．阴极            D．阳极

 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是

A.氧化剂                 B.还原剂     

C.既是氧化剂又是还原剂   D.既不是氧化剂又不是还原剂 

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