题目内容

密闭容器中装有1 mol　NaHCO3和0.8 mol　Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是

A．

0.8 mol　Na2CO3和0.6 mol　NaOH

B．

0.5 mol　Na2CO3和1 mol　NaOH

C．

0.8 mol　Na2CO3和1 mol　NaOH

D．

1 mol　Na2CO3和0.6 mol　NaOH

答案：D
练习册系列答案
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将一小块焦炭和ng O2同时放入一个装有压强表的密闭容器中，压强为p0；当容器内充分反应后，恢复至原温度，压强为p1。

（1）如果p0小于p1，则焦炭的质量(Wg)应满足的关系是________。

（2）如果p1是p0的m倍，则W应满足的关系式是________。

 

将一小块焦炭和ng O2同时放入一个装有压强表的密闭容器中，压强为p0；当容器内充分反应后，恢复至原温度，压强为p1。

（1）如果p0小于p1，则焦炭的质量(Wg)应满足的关系是________。

（2）如果p1是p0的m倍，则W应满足的关系式是________。

 

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

反应Ⅰ? Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0

反应Ⅱ? Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2??

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有???????? 、??????? 。

（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= ??????????????? 。

②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）

（3）反应Ⅱ中 △H2 ?? 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时???????? 。（双选）

a．平衡常数K增大?? b．CO的浓度减小??? c．Ni的质量减小??? d．v逆[Ni(CO)4]增大

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M? 电池充电时，阳极的电极反应式为????????????????????????????????? 。电池充电时阴极上发生?????? （填“氧化”或“还原”）反应

 
I：将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
① 所得溶液中的溶质的化学式是____________________；
② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：____________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式是__________________；
②m-n的值为_______________g。
Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3 ~t4阶段为使用催化剂
［已知t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。
（3）若t1=15s ，则t0~t1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为____________________；
（4）t4~t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为___________________；
（5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式____________________________。
Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
① 所得溶液中的溶质的化学式是_______________；
② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式是__________；
②m-n的值为_____________g 。
Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂［已知
t0~ t1阶段c ( B)未画出］。
（3）若 t1=15s ，则t0~ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为________________；
（4）t4~t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________；
（5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________________。

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