题目内容

用标准的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定某未知浓度的盐酸，以下操作造成测定结果偏低的是（　　）
A、配制标准溶液所用的氢氧化钠已经潮解
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C、未用标准液润洗碱式滴定管
D、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答： 解：A．配制标准溶液所用的氢氧化钠已经潮解，标准溶液浓度偏低，造成消耗的V（标准）偏大，会使测定结果偏高，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成消耗的V（标准）偏小，会使测定结果偏低，故B正确；
C．未用标准液润洗碱式滴定管，标准溶液浓度偏低，造成消耗的V（标准）偏大，会使测定结果偏高，故C错误；
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，造成消耗的V（标准）无影响，测定结果不变，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
（1）有机物分子G中含有的含氧官能团为
 
（填写名称）．
（2）B→C的反应类型是
 
．
（3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为
 
．
（4）写出D→E的化学方程式
 
．
（5）F分子中有
 
种化学环境不同的氢原子，1mol F最多能与
 
mol NaOH反应．
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有
 
种，写出其中任意一种有机物的结构简式
 
．
下列叙述错误的是（　　）
A、福尔马林、葡萄糖与银氨溶液共热都有光亮的银镜生成
B、有机物的消去产物有两种
C、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析
D、沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，记下读数； 
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度“0“刻度以下的位置，记下读数．
④向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
⑤重复以上过程2次．
试回答下列问题：（1）应将NaOH溶液注入如图1中的
 
（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在实验步骤中的错误是
 
（填序号），由此造成的测定结果
 
（偏高、偏低）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
 
mL．
（4）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）[标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.5225.42
第二次20.004.0729.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为
 
．
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水） 

请回答下列问题：
（1）图中a仪器的名称是
 
．
（2）装置A中液体试剂选用
 
，理由是
 
．
（3）装置E中碱石灰的作用是
 
．
（4）装置D中发生的主要反应的化学方程式是：
 
．
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则此Na2O2试样的纯度为
 
．
某学生用0.1mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
 
；
（2）上述B步骤操作的目的是
 
；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
 
；
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 
；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是
 
_；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是
 
．
药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图所示：

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为-CH2NH2．
（1）关于化合物D的说法错误的是
 
．
a．1mol D最多可与3mol H2发生加成反应      b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色             d．是烃的含氧衍生物
（2）反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是
 
．
（3）E的结构简式为
 
．
（4）合成路线中设计反应①和③的目的是
 
．
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成α-氨基丙酸[CH3CH（NH2）COOH]的路线．已知：（提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A→B→C…→H．）
（1）某炔烃B和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则B的结构简式为
 
；
（2）碳原子数在10以内的烷烃的所有同分异构体中，一氯代物无同分异构体的有
 
种
（3）某一元羧酸A，含碳的质量分数为50.0%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应．试求：A的结构简式
 

（4）在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式
 

（5）0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g．若等量该有机物与9.2g 钠恰好反应．计算并回答： 该有机物的名称
 
．
下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①AlCl3      ②Al2O3     ③NaHSO4    ④NH4HCO3   ⑤SiO2（　　）
A、①②B、②④C、③④D、②⑤

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