题目内容
据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60．已知：
①N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N-N键的键能为167kJ?mol-1．
请回答下列问题．
（1）N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2 （填“高”或“低”），N60分子为 分子（填极性或非极性）．
（2）N60分子组成的晶体中存在的作用力有 ．
A、共价键 B、离子键 C、氢键 D、范德华力 E、配位键
（3）C60中的碳元素与N60中的氮元素可形成一种CN?离子，该离子与N2互为等电子体，写出该离子的电子式 ．
（4）已知N≡N键的键能为942kJ?mol-1，则1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是 ．
①N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N-N键的键能为167kJ?mol-1．
请回答下列问题．
（1）N60分子组成的晶体为
（2）N60分子组成的晶体中存在的作用力有
A、共价键 B、离子键 C、氢键 D、范德华力 E、配位键
（3）C60中的碳元素与N60中的氮元素可形成一种CN?离子，该离子与N2互为等电子体，写出该离子的电子式
（4）已知N≡N键的键能为942kJ?mol-1，则1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析：（1）根据晶体的构成微粒判断；分子晶体的相对分子质量越大沸点越高；非金属单质形成非极性分子；
（2）根据晶体类型判断作用力；
（3）根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，注意该微粒是离子；
（4）先计算N60中N-N键的数目再计算总键能．
（2）根据晶体类型判断作用力；
（3）根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，注意该微粒是离子；
（4）先计算N60中N-N键的数目再计算总键能．
解答：
解：（1）N60晶体的构成微粒为分子，所以属于分子晶体；分子晶体的相对分子质量越大熔、沸点越高，所以N60的熔、沸点比N2高；N60是由非金属单质形成的非极性分子；
故答案为：分子；高；非极性；
（2）N60晶体的构成微粒为分子，属于分子晶体，分子晶体中存在范德华力，N与N之间存在共价键，故答案为：AD；
（3）根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：
，故答案为：；（4）每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，每个氮氮键被2个氮原子共用，每个氮原子有1.5个氮氮键，1个N60分子的结构中含有90个N-N键，则1molN60的总键能为167kJ?mol-1×90mol=15030KJ，生成30molN≡N键的键能为942kJ?mol-1×30mol=28260KJ，则反应放出能量为28260KJ-15030KJ=13230 KJ；
故答案：放出13230 KJ．
故答案为：分子；高；非极性；
（2）N60晶体的构成微粒为分子，属于分子晶体，分子晶体中存在范德华力，N与N之间存在共价键，故答案为：AD；
（3）根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：
，故答案为：；（4）每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，每个氮氮键被2个氮原子共用，每个氮原子有1.5个氮氮键，1个N60分子的结构中含有90个N-N键，则1molN60的总键能为167kJ?mol-1×90mol=15030KJ，生成30molN≡N键的键能为942kJ?mol-1×30mol=28260KJ，则反应放出能量为28260KJ-15030KJ=13230 KJ；故答案：放出13230 KJ．
点评：本题考查了晶体类型的判断、沸点的比较、化学键、电子式、能量的求算等，题目难度中等，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．
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