有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪.其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量.下列有关说法正确的是A．电池工作时消耗5.6 L O2.转移电子为1 molB．检测时.电解质溶液中的H+向负极移动C．正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O＝4OH-D．负极上发生的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量。下列有关说法正确的是

A．电池工作时消耗5.6 L O2，转移电子为1 mol

B．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋

练习册系列答案

相关题目

下列图示实验操作正确的是

图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．将pH＝4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)＜V(NaOH溶液)

C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L—1 NH3·H2O溶液：c(Cl–)+c(OH–)＝c(H＋)+ c(NH3·H2O)

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42–)+c(OH–)

【化学——选修2：化学与技术】（15分）氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______________。

（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：，。

（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因。

（4）设备C的作用是。

（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是。

化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润

D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

下列溶液中微粒的关系不正确的是

A．已知A— + H2B（过量）＝ HA + HB—，则结合H+的能力：HB—＜A—＜B2—

B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)

C．若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B．22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA

C．常温常压下，14gCO、N2混合气体所含分子总数为NA

D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH4＋与Cl一数之和小于0.2 NA

下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液

B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质

C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物

D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属

试题分类