题目内容
下列关于物质分类的说法正确的是
A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属
（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为_____
则该反应的热化学方程式为_________________________。
（3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。
②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_______；该反应的平衡常数的值K =_______。
③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___________________________________。
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL |
剩余金属/g | 18.0 g | 9.6 g | 0 | 0 |
NO体积/L（标准状况下） | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | V |
下列有关分析推断正确的是____________。
A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe
C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol
Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1则溶液的pH等于 。