题目内容

12．如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，则C1=C2=C3

分析 A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
B．该反应中转移电子不守恒；
C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂；
D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

解答 解：A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；
D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反应生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；
故选C．

点评 本题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、物质的量浓度计算等知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反应中既是氧化剂又是还原剂，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
2．取10.8g表面被氧化为Na2O的钠和10.8g铝，加入到263.8g水中，产生标准状况下得氢气15.68L，所得溶液的密度是1.42g/mL，试求：
（1）被氧化的钠的质量？
（2）所得溶液的物质的量浓度？
3．（1）用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一硝基取代物具有不同沸点的产物有10种．

（2）该烃系统命名为：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）写出下列物质的结构简式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH3）2
②邻乙基苯乙烯．
20．（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象是剧烈燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，反应的化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，加热时，金属钠和氧气反应的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g•mol-1
B．质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
17．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A．可逆反应的系数：a＜b+c
B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
C．达到新平衡时，物质X的转化率增大
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小
4．下列说法正确的是（　　）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
C．利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线
D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
1．写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
①此反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②温度升高平衡常数K值增大  （填“增大”、“减小”、或“不变”）
③已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应不是（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正＞ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
1．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
（4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网