题目内容
17．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（ ）| A． | 可逆反应的系数：a＜b+c | |
| B． | 压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆） | |
| C． | 达到新平衡时，物质X的转化率增大 | |
| D． | 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小 |
分析 将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．
解答 解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，故A错误；
B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误；
C．平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率增大，故C正确；
D．平衡向正反应方向移动，混合物中Z的质量分数增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．
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7．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（ ）
| A． | 1mol•L-1 NaOH溶液 | B． | 2 mol•L-1HCl溶液 | ||
| C． | 3 mol•L-1 NaCl溶液 | D． | 酒精 |
8．
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| 化学式 | NH3•H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
| A． | 0.22 g CO2 | B． | 3.6 g H2O | C． | 3.2 g O2 | D． | 73 g HCl |
12．
如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列说法正确的是（ ）
如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 | |
| B． | 甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol | |
| D． | 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，则C1=C2=C3 |
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
9．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 酒精 | C． | 汽油 | D． | 氯化钠溶液 |