题目内容
正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O |
| B、铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化钠与盐酸酸碱中和生成水；
B．电荷不守恒；
C．碳酸钙难溶于水保留化学式；
D．电荷不守恒．
B．电荷不守恒；
C．碳酸钙难溶于水保留化学式；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．氢氧化钠溶液与盐酸反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
B．铁溶于氯化铁溶液离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
B．铁溶于氯化铁溶液离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目简单，把握反应的实质是解题的关键，注意电荷守恒、原子个数守恒的应用．
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向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ）
| A、CO32- |
| B、OH- |
| C、HCO3- |
| D、Cu2+ |
在Na2S水溶液中c（Na+）与c（S2-）的关系是（ ）
| A、c（Na+）=2c（S2-） |
| B、c（Na+）＜2c（S2-） |
| C、c（Na+）＞2c（S2-） |
| D、2c（Na+）=c（S2-） |
制作汽车内胎的材料是（ ）
| A、纤维素 | B、聚四氟乙烯 |
| C、玻璃钢 | D、丁基橡胶 |
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| B、达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大 |
| C、达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B和0.5mol C，反应向生成C的方向进行 |
| D、乙中发生的反应热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2 kJ/mol |
下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 | ||
| B、相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数 | ||
C、由K水解=
| ||
| D、同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，则溶液的pH越小 |
对达到平衡状态的可逆反应：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间．下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（ ）| A、X、Y、W为气体，Z不是气体 |
| B、X、Y为气体，W、Z中有一种是气体 |
| C、W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 |
| D、W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体 |