氮化铝(AlN)广泛应用于电子.陶瓷等工业领域．在一定条件下.AlN可通过反应Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正确的是( ) A.上述反应中.CO是还原产物B.AlN中氮元素的化合价为+3C.上述反应中.每生成1molAlN转移的电子数为3NAD.AlN的摩尔质量为41 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO合成．下列分析中正确的是（　　）

A、上述反应中，CO是还原产物

B、AlN中氮元素的化合价为+3

C、上述反应中，每生成1molAlN转移的电子数为3N_A

D、AlN的摩尔质量为41

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N₂为氧化剂，C为还原剂，结合化合价的变化分析判断电子转移的数目，以此解答该题．

解答： 解：A．反应中C元素化合价升高，被氧化，则CO为氧化产物，故A错误；
B．AlN中N为-3价，Al元素化合价为+3价，故B错误；
C．每生成1molAlN，N元素化合价由0价降低到-3价，则转移的电子数为3N_A，故C正确；
D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质．

练习册系列答案

相关题目

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

mol?L^-1?min^-1；用H₂表示在4～5min时的平均反应速率为

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
①表中3min～4min之间反应处于

状态； c₁数值

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（　　）

A、MFe₂O₄在与H₂的反应中表现了氧化性

B、MFe₂O₄与MFe₂O_x的相互转化反应均属于氧化还原反应

C、MFe₂O_x与SO₂反应中MFe₂O_x被还原

D、若4 mol MFe₂O_x与1 mol SO₂恰好完全反应，则MFe₂O_x中x的值为3.5

将一定质量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶于水的固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．试求滤液中FeSO₄的物质的量浓度（设滤液体积为100mL）

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A、在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 N_A

C、71g Cl₂ 所含原子数为2 N_A

D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 N_A

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是（　　）
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

A、只有①②④	B、①②③④
C、只有①③④	D、只有①②③

有机物G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成，请回答下列问题：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

．
（2）B→C的反应类型是

．
（3）E的结构简式是

．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

．
（5）下列关于G的说法正确的是

a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C₉H₇O₃
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有

种．

已知室温下，Cu（OH）₂的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Cu （NO₃）₂混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系，合理的是（　　）

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）?H⁺（溶液）+In^-（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为（　　）

A、黄色变浅	B、红色变深
C、褪为无色	D、黄色变深

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