Question

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

 

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

 

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

 

mol?L^-1?min^-1； 用H₂表示在4～5min时的平均反应速率为

 

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
①表中3min～4min之间反应处于

 

状态； c₁数值

 

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

 

 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

 

 （单选）
a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据平衡常数是表示平衡进行程度大小的量；化学反应吸热或放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，结合v（CO）=

△c

△t

计算； 在4～5min时达到平衡状态，H₂浓度变化为零，平均反应速率为零；
（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L；
②根据4min-5min之间、5min-6min之间，各物质的浓度变化判断改变的条件．

解答： 解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，在4～5min时达到平衡状态，H₂浓度变化为零，平均反应速率为零；
故答案为：0.03；0；
（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，
故答案为：平衡；大于；
②C₁＞0.08mol/L，则C₃＜0.12mol/L，C₂＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度；
5min-6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度；
故答案为：d；a．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，明确表格中数据分析及图象的分析是解答本题的关键，注重学生能力的考查，题目难度不大．