Question

9．向150mL1mol•L^-1的盐酸中加入9.5gNa₂CO₃和NaHCO₃混合粉末．恰好完全反应．试计算：
（1）混合粉末Na₂CO₃和NaHCO₃中的质量分别为多少克？
（2）反应理论上生成气体的体积为多少升（标准状况下）？
（3）假设反应前后溶液体积不变．所得溶液中Na的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 向150mL1mol•L^-1的盐酸中加入9.5gNa₂CO₃和NaHCO₃混合粉末．恰好完全反应，生成单一的氯化钠，根据钠守恒和质量守恒列方程组进行求解，由此分析解答．

解答 解：9.5gNa₂CO₃和NaHCO₃混合粉末中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.15×1}\\{106x+84y=9.5}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.05mol}\\{y=0.05mol}\end{array}\right.$
（1）混合粉末Na₂CO₃和NaHCO₃中的质量分别为0.05×106=5.3g和0.05×84=4.2g，答：Na₂CO₃和NaHCO₃中的质量分别为5.3g和4.2g；
（2）根据碳守恒，反应理论上生成气体的体积为：（0.05+0.05）×22.4=2.24L，答：反应理论上生成气体的体积为2.24L；
（3）Na⁺的物质的量浓度为：$\frac{0.05×2+0.05}{0.15}$=1mol/L，答：所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查钠的化合物与酸的反应，明确发生的化学反应和产物，利用守恒法即可快速解答．