题目内容

在SO2＋2H2S2H2O＋3S中氧化产物和还原产物物质的量之比为

[　　]

A．

2∶3

B．

2∶1

C．

1∶2

D．

3∶2

答案：B
练习册系列答案
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（2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未测定
SO2 7% 未测定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
95.3%
95.3%
．
（3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
．
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
（2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）
某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=
0.16
0.16
 mol/L；
②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=
0.85
0.85
．
（2）因为SO2排放造成的环境问题有
b
b
．
a．光化学烟雾 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层
（3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
，
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
．
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
．
在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
，还原剂是
SO2
SO2
；被氧化的元素是
S
S
，被还原的元素是
Cl
Cl
．若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．

镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧。与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象。

（1）Mg＋SO2

①反应方程式：_______________；②实验现象：_______________。

（2）Mg＋H2O(g)

①反应方程式：_______________；②实验现象：_______________。

 

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