题目内容

在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
，还原剂是
SO2
SO2
；被氧化的元素是
S
S
，被还原的元素是
Cl
Cl
．若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据S元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．
解答：解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，
Cl元素的化合价由0降低为-1价，
则SO2为还原剂，S元素被氧化，
Cl2为氧化剂，Cl元素被还原；
又6.4gSO2的物质的量为
6.4g
64g/mol
=0.1mol，
则该反应中转移的电子为0.1mol×（6-4）=0.2mol，
故答案为：Cl2；SO2；S；Cl；0.2mol．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中的基本概念，并学会利用元素的化合价来分析氧化剂、还原剂、计算转移的电子数，难度不大．
练习册系列答案
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图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出L的化学式
FeCl3
FeCl3
；
（2）写出：反应③的离子方程式
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
；反应④的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）反应②在工业生产上的用途是
焊接钢轨
焊接钢轨
；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图
；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
H2O
H2O
（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
；请写出该化合物的水化物的电离方程式
AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-
AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-
；
（4）F的单质在反应中常作
氧化
氧化
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、
圆底烧瓶
圆底烧瓶
；
（2）反应后，装置B中发生的现象是
溶液褪色
溶液褪色
，反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；装置C中的现象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表现了SO2的
还原性
还原性
；装置D中现象是
有黄色沉淀生成
有黄色沉淀生成
，发生反应的化学方程式为
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
；
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
．
（4）F装置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
，漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
① ⑩ ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
⑥
（1）在这10种元素中，原子半径较小的是
F
F
（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是
Ar
Ar
（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
14C
14C
．
（2）元素①的原子结构示意图为
；元素①的最高价氧化物结构式为：
O=C=O
O=C=O
，元素⑩的单质电子式为：
．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
．

（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，
标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
浅黄绿色
浅黄绿色
色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、
-2
-2
，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
． 
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．

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