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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______．
（1）3.1g的单质磷（P）的物质的量为
3.1g
31g/mol
=0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为
3.2g
32g/mol
=0.1mol，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：0.1mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反应产物为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，则：
2x+2y=0.1
3x+5y=0.1×2

解得：x=0.025mol，y=0.025mol
故P2O3的质量为0.025mol×110g/mol=2.75g，
P2O5的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案为：P2O3、P2O5，2.75g、3.55g；
（2）单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ，反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故
所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ×
1mol
0.05mol
=（20X-Y）kJ，故1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-（20X-Y）kJ/mol，
故答案为：-（20X-Y）kJ/mol；
（3）由（2）可知，1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol，
故答案为：P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol．
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
，其相应质量（g）为
2.75、3.55
2.75、3.55
．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
-（20X-Y）kJ/mol
-（20X-Y）kJ/mol
．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
．
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
．
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
．
精英家教网磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如右图所示．图中实线表示化学键，圆圈表示原子（不考虑原子体积大小）
（1）由右图可知，X的分子式为
 
．
（2）X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是
 
．
（3）X分子中共含有P-O-P键
 
个．
（4）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．31g的单质磷（P）在32g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出a kJ热量．已知单质磷（P）的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3放出
 
kJ热量．写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
 
．
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________，其相应的质量(g)为_______。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=______。

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：___________________________。

29.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                         。

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