题目内容
Ⅰ、如图1所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Ⅱ、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是
（2）在导线中电子流动方向为
（3）负极反应式为
（4）电极表面镀铂粉的原因为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：I．该装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电；
II．（1）氢氧燃料电池属于原电池；
（2）电子从负极沿导线流向正极；
（3）负极上燃料失电子发生氧化反应；
（4）反应物的接触面积越大，反应速率越快．
II．（1）氢氧燃料电池属于原电池；
（2）电子从负极沿导线流向正极；
（3）负极上燃料失电子发生氧化反应；
（4）反应物的接触面积越大，反应速率越快．
解答：
解：Ⅰ、该装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：锌；2H++2e-=H2↑；
Ⅱ、（1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能转变为电能；
（2）该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a电极流向b电极，故答案为：a；b；
（3）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）反应物的接触面积越大，反应速率越快，电极表面镀铂粉，增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率，故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率．
故答案为：锌；2H++2e-=H2↑；
Ⅱ、（1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能转变为电能；
（2）该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a电极流向b电极，故答案为：a；b；
（3）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）反应物的接触面积越大，反应速率越快，电极表面镀铂粉，增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率，故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率．
点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定负极，再结合电子流向分析解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
A、 和 是同系物的关系 |
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| D、化学式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C2H5OH |
某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）
①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10．
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10．
| A、①② | B、①③ | C、③④ | D、②④ |
关于离子键和离子化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、阴阳离子之间通过静电吸引形成离子键 |
| B、阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物 |
| C、离子化合物一定能导电 |
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