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在同温同压下，3体积气体A
2
和1体积气体B
2
完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是
A.
A
2
B
3
B.
A
6
B
3
C.
A
3
B
3
D.
A
3
B
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在同温同压下，同体积的甲烷（CH
4
）和二氧化碳分子数之比为
1：1
1：1
，物质的量之比为
1：1
1：1
，原子总数之比为
5：3
5：3
，质量之比为
4：11
4：11
，密度之比为
4：11
4：11
．
某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）
已知：2NO
2
+2NaOH═NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O，NO
2
+NO+2NaOH═2NaNO
2
+H
2
O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：
（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是
NO、NO
2
、N
2
、H
2
NO、NO
2
、N
2
、H
2
（用化学式表示）．
（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有
酸性、氧化剂
酸性、氧化剂
．
（3）写出D中发生反应的化学方程式
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
、3H
2
+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3H
2
O
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
、3H
2
+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3H
2
O
．
（4）若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
1
4
（同温同压），写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式
12Mg+30H
+
+5NO
3
-
=12Mg
2+
+NH
4
+
+NO
2
↑+NO↑+N
2
↑+H
2
↑+12H
2
O
12Mg+30H
+
+5NO
3
-
=12Mg
2+
+NH
4
+
+NO
2
↑+NO↑+N
2
↑+H
2
↑+12H
2
O
．
（1）下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石 ⑤水 ⑥酒精，属于电解质的是
②⑤
②⑤
；非电解质的是
③⑥
③⑥
．（请用序号填空）
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH
4
）和二氧化碳分子数之比为
1：1
1：1
，物质的量之比为
1：1
1：1
，原子总数之比为
5：3
5：3
；质量之比为
4：11
4：11
，密度之比为
4：11
4：11
．
（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是
M
N
A
M
N
A
g．
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L
-1
H
2
SO
4
和H
2
C
2
O
4
溶液；
（2）用
量取10.00mL 0.50mol?L
-1
H
2
SO
4
和H
2
C
2
O
4
溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm
-3
98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L
-1
的H
2
SO
4
溶液，所需要的主要仪器有
、
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
．
（4）简述速率不等的原因是
，铜丝不能与酸接触的原因是
．
关 闭
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：