NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NAB．2.3 g Na变成Na+时失去的电子数目为0.2NAC．1 mol H2O的质量与NA个H2O的质量之和相等D．在通常状况下.22.4 L O2与N2的混合物所含分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在1 L 2 mol•L^-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N_A
	B．	2.3 g Na变成Na⁺时失去的电子数目为0.2N_A
	C．	1 mol H₂O的质量与N_A个H₂O的质量之和相等
	D．	在通常状况下，22.4 L O₂与N₂的混合物所含分子数为N_A

分析 A.1mol硝酸镁含有2mol硝酸根离子；
B．钠失去1个电子生成+1价钠离子；
C．依据n=$\frac{N}{NA}$计算解答；
D．通常状况下Vm≠22.4L/mol．

解答解：A．在1 L 2 mol•L^-1的硝酸镁溶液中含有硝酸镁物质的量为2mol，含有的硝酸根离子数为4N_A，故A错误；
B．每个Na变为Na⁺都失去1个电子，则0.1 molNa失去的电子数目为0.1N_A，故B错误；
C．N_A个H₂O的物质的量为$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，所以1 mol H₂O的质量与N_A个H₂O的质量之和相等，故C正确；
D．通常状况下Vm≠22.4L/mol，22.4 L O₂与N₂的混合物所含分子数不是1mol，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案

创新成功学习快乐寒假四川大学出版社系列答案

寒假生活河北少年儿童出版社系列答案

寒假作业知识出版社系列答案

拓展阅读寒假能力训练吉林教育出版社系列答案

寒假百分百云南科技出版社系列答案

黄金假期寒假作业武汉大学出版社系列答案

寒假期导航学年知识大归纳辽海出版社系列答案

寒假生活湖南少年儿童出版社系列答案

寒假生活安徽教育出版社系列答案

寒假作业西南师范大学出版社系列答案

相关题目

3．下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=2		B．	CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子
	C．	CH₃COOH能与NaOH发生中和反应		D．	常温下CH₃COONa溶液的pH=8

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ．查阅材料
①连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应方程式：
2HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+1H₂O
冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄．
（2）Na₂S₂O₄的性质
①Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L^-1 Na₂S₂O₄ 溶液在空气中pH变化如右图：0～t₁ 段主要生成HSO₃^-，根据pH变化图，HSO₃^-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，0～t₁ 发生离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃ 时溶液中主要阴离子符号是SO₄^2-．
②隔绝空气加热Na₂S₂O₄ 固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ 和气体为SO₂（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃ 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、KMnO₄ 溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论

1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图（如图1）：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

8．配制250 mL 0.10 mol•L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	容量瓶内有水，未经过干燥处理
	B．	定容时，仰视刻度线
	C．	用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
	D．	定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

18．各物质之间的转化关系如下图所示，已知：A是一种二元化合物，B是足量的浓溶液，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（部分反应物、生成物已略去）

（1）A中所含元素为Fe、C，G的化学式为Na₂O₂．
（2）J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-（用离子方程式解释）．
（3）写出C与H反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑．
（4）在一定条件下，E和J能否发生反应能（填“能”或“否”）．若能发生反应，请写出化学方程式，若不能，说明理由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
（5）若化合物A中某元素的质量分数是$\frac{14}{15}$，则A的化学式为Fe₃C．A与B的化学反应方程式为Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK₂．

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	1 L溶液中含Ba²⁺、N${O}_{3}^{-}$的总数是0.6N_A
	B．	500 mL溶液中Ba²⁺的浓度是0.2 mol•L^-1
	C．	500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的浓度是0.2 mol•L^-1
	D．	1 L溶液中含有0.4N_A个N${O}_{3}^{-}$