题目内容

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
D．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

分析 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．

解答 解：A、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2?2HI，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、加入硝酸银溶液后，会和HBr之间反应，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、合成氨反应是放热的反应，增大压强，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故C错误．
D、反应 CO+NO2?CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质的保存方法正确的是（　　）
A．少量白磷保存在冷水中B．氢氧化钠固体敞口放在空气中
C．生石灰露置于空气中D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中（如图所示）．一段时间后进行如下实验，回答相关问题．
（1）淀粉在实验中发生反应的化学反应方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6 ，
（2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu（OH）2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是有砖红色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液体少许于试管中，加入碘水，观察到变蓝现象，则说明淀粉在这段时间内未水解完全．
19．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
D．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
6．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
A．能全部透过半透膜B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
C．所得混合物一定能导电D．有丁达尔效应
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取（分液）．
（3）提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是A．其原因是酒精与水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
过程②的提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫（红）色色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1．
②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精确至0.1）
12．人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐．通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃杯，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均导致液体飞溅
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为73.125%．
9．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是过滤、蒸馏．
（2）步骤④反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步骤④中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯与水互不相溶．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．
10．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有abdf．
a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是d（填代号）．

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