题目内容


在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(      )

A. Z为0.3mol/L   B. Y2为0.4mol/L    C. X2为0.2mol/L  D. Z为0.4mol/L  


A


练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是       （填序号）

①将0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；

③实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－。

（2）实验室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量是        g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是                 ；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度          ；（填“偏高、偏低或无影响”下同） 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水           ；

下列实验可行的是（　　）

　

A．

用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

　

B．

用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

　

C．

用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

　

D．

用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物


下列说法中不正确的是（    ）

①水分子的电子式为H+   ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的电子式为  ④只含有离子键的化合物才是离子化合物

 A．①②        B．③④         C．①④     D．②③

冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是     (    )

A．反应后O3转变为O2           B．Cl原子是总反应的催化剂

C．氟氯甲烷是总反应的催化剂     D．Cl原子反复起分解O3的作用

将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间

的关系可由右图表示。

（1）写出离子反应方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度

 ④Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；

（3）解释图中AB段形成的原因                          ；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因                   。

如图所示，下列判断中正确的是（　　）

　

A．

烧杯a中的溶液H+增大

　

B．

烧杯b中发生氧化反应

　

C．

烧杯a中发生的反应为：2H++2e﹣═H2

　

D．

烧杯b中发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2


常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．

（1）通过计算推测：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．

c（NaCl）=　0.1　mol•L﹣1，c（CuSO4）=　0.1　mol•L﹣1．

②t2时所得溶液的pH=　1　．

（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为　0＜c（Cl﹣）＜0.1mol/L　，铜离子浓度的取值范围为　c（Cu2+）=0.05mol/L　．

已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（    ）

A．1 : 9    B．10: 1     C．9 : 1   D．1: 10

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