Question

4．加热mg质量分数相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO₃完全分解时，n的值为（　　）

• A． $\frac{53m}{168}$
• B． $\frac{137m}{168}$
• C． $\frac{53m}{84}$
• D． $\frac{159m}{168}$

Answer 1

分析 由质量分数计算混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量，加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，据此计算反应生成碳酸钠的质量，进而计算最终碳酸钠的总质量．

解答 解：碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数相同，所以两者的质量都是0.5m g，碳酸氢钠受热会发生分解，最后固体质量碳酸钠，
设碳酸氢钠全部分解后生成碳酸钠的质量为Z，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168        106
0.5mg       z
则z=$\frac{106g×0.5mg}{168}$=$\frac{53m}{168}$g
所以剩余固体质量为：0.5m g+$\frac{53m}{168}$g=$\frac{137m}{168}$g，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，可以利用差量法计算固体质量减少，再计算最终剩余固体质量．