题目内容
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）| A． | 共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键 | |
| B． | σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 | |
| C． | H2 分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键是p-p σ键 | |
| D． | C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键 |
分析 A．单键为σ键，双键、三键中均含1个σ键；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称；
C．HCl中为H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的s-pσ键；
D．稀有气体的单质中不存在共价键．
解答 解：A．分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，故A正确；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；
C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误；
D．乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为σ键，碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键和一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个单键，即含有5个σ键，故D正确；
故选C．
点评 本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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