题目内容
已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的铁．若溶液中两种金属阳离子，物质的量恰好相等，则被还原的硝酸是 mol．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后溶液中存在Fe（NO3）3、Fe（NO3）2，结合N元素守恒以及氧化剂、还原剂得失电子守恒解答．
解答：
解：发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后溶液中存在Fe（NO3）3、Fe（NO3）2，且二者的物质的量恰好相等，设物质的量分别为xmol，反应后溶液中剩余NO3-5xmol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol-5xmol，
Fe失去电子的物质的量为2x+3x=5x，生成NO的物质的量为
mol=
xmol，即被还原的硝酸，
则0.5mol-5xmol=
xmol，
x=0.075mol，
被还原的硝酸的物质的量为0.5mol-5xmol=0.5mol-0.075mol×5=0.125mol，
故答案为：0.125．
Fe失去电子的物质的量为2x+3x=5x，生成NO的物质的量为
| 5x |
| 5-2 |
| 5 |
| 3 |
则0.5mol-5xmol=
| 5 |
| 3 |
x=0.075mol，
被还原的硝酸的物质的量为0.5mol-5xmol=0.5mol-0.075mol×5=0.125mol，
故答案为：0.125．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握铁与硝酸反应的产物以及硝酸在此反应中表现的性质，酸性和氧化性，从守恒的角度解答该题．
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