题目内容

断开1 mol　AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)．

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝________．

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为________．

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为________．

答案：
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已知反应A2＋B2＝2AB，断开1 mol　A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1 mol　B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1 mol　AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是

[　　]

A．

若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．

若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．

若该反应为放热反应，则Q1＋Q2＜Q3

D．

若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＜Q3

热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学．在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开．被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学体系的内能和对环境所作的功的和．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

(1)化学反应中的ΔH是以________能的形式体现的．

对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”、“小于”)，该反应是________(填“放热”、“吸热”)反应；

(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0[如H2(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1]，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)＝H2(g)　ΔH＝－436 kJ·mol－1]．

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1

则ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

3 Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝19 kJ·mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．

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