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已知反应A2＋B2＝2AB，断开1 mol　A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1 mol　B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1 mol　AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是

[　　]

A．

若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．

若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．

若该反应为放热反应，则Q1＋Q2＜Q3

D．

若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＜Q3

答案：A
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已知：① A ＋ B2+ ＝ A2+ ＋ B ，② D ＋ 2H2O ＝ D(OH)2 ＋ H2↑，③ 以B 、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2+＋2e－＝C，B－2e－＝B2+。则A2+、B2+、D2+、C2+ 的氧化性强弱关系是

 A. D2+﹥A2+﹥B2+﹥C2+                    B. C2+﹥B2+﹥A2+﹥D2+

 C. D2+﹥C2+﹥A2+﹥B2+                    D. A2+﹥B2+﹥D2+﹥C2+

 

已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是(　　)


  1. A.
    每生成2分子AB吸收b kJ热量
  2. B.
    该反应热ΔH＝(a-b) kJ·mol-1
  3. C.
    该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
  4. D.
    断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量

已知：① A ＋ B2+ ＝ A2+ ＋ B ，② D ＋ 2H2O ＝ D(OH)2 ＋ H2↑，③ 以B 、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2+＋2e－＝C，B－2e－＝B2+。则A2+、B2+、D2+、C2+ 的氧化性强弱关系是

 A. D2+﹥A2+﹥B2+﹥C2+                   B. C2+﹥B2+﹥A2+﹥D2+

 C. D2+﹥C2+﹥A2+﹥B2+                   D. A2+﹥B2+﹥D2+﹥C2+

 

已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量　　

B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol 　　　

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量　

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量

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