题目内容
【题目】已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是
A. p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)＞c(CO32-)
B. M点对应的溶液中有BaCO3 沉淀生成
C. 由图可知该温度下：Ksp(BaSO4)3)
D. BaSO4 沉淀不能转化为BaCO3 沉淀
【答案】C
【解析】A．p(酸根离子)越大，酸根离子的浓度越小，则p(Ba2+)=a时，溶液中所含的c(SO42-)＜c(CO32-)，故A错误；B．M点不在平衡线上，p(Ba2+)与p(SO42-)的值均大于平衡线上的值，值越大，浓度越小，所以是不饱和溶液，故B错误；C．a点对钡离子浓度相同，两种酸根离子浓度不同，而且c(SO42-)＜c(CO32-)，所以KSP(BaSO4)＜KSP(BaCO3)，故C正确；D．硫酸钡悬浊液中存在钡离子，加入足量的碳酸根离子，当c(CO32-)×c(Ba2+)＞KSP(BaCO3)时，会有BaCO3沉淀生成，所以硫酸钡悬浊液中碳酸根离子浓度足够大时，BaSO4淀能转化为BaCO3沉淀，故D错误;故选C。
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