题目内容

溶质的质量分数为98％、密度为1.84g·mL^-1的浓硫酸，和等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数为

A.
等于49％
B.
大于49％
C.
小于49％
D.
无法确定

B

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实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用

容量瓶（填序号）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为

mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒　　 B．托盘天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．胶头滴管　　 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：

．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是

．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．

（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度

．根据上题结论，推测质量分数为49% H₂SO₄的物质的量浓度为

A．等于9.2mol?L^-1 B．大于9.2mol?L^-1 C．小于9.2mol?L^-1 D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积

．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是

（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3．计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

实验室用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为

mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是

检查是否漏水

检查是否漏水

．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为

②①③⑧⑤⑥⑦④

②①③⑧⑤⑥⑦④

实验室用密度为1.84g．cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用

①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒
④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（4）容量瓶上标有

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．