题目内容
实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（1）应量取98%的硫酸的体积为
5
5
mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌
搅拌
，引流
引流
．（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是
检查是否漏水
检查是否漏水
．（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④
．分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据玻璃棒在实验中的应用；根据玻璃棒在实验中的作用；
（2）容量瓶前使用前检查是否漏水；
（3）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答．
| 1000ρw |
| M |
（2）容量瓶前使用前检查是否漏水；
（3）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答．
解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V=
=O.005L=5mL，
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V=
| O.2L×0.46mol/L |
| 18.4mol/L |
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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