Question

已知Ba[Al（OH）₄]₂可溶于水，图中表示的向100mL0.02mol．L^-1KAl（SO₄）₂溶液中逐加入0.05mol．L^-1Ba（OH）₂溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）₂溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（　　）

• A、所价的Ba（OH）₂溶液的c（OH^-）=0.1mol．L^-
• B、A点的值是80mL
• C、B点的值是0.005mol
• D、当V[Ba（OH）₂]时，生成沉淀的质量是0.699g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：100mL 0.02mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，含有2×10^-3molA1³⁺和4×10^-3molSO₄^2-，图象中横坐标表示氢氧化钡溶液的体积，纵坐标表示的沉淀包括氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀．图象中的沉淀量减少，表示氢氧化铝在氢氧化钡中溶解．

解答： 解：100mL 0.02mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，含有2×10^-3molA1³⁺、4×10^-3molSO₄^2-．
A．逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液时（25℃），0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.05mol?L^-1=0.1mol/L，故A正确；
B．a点表示Al（OH）₃沉淀溶解转化为Ba[Al（OH）₄]₂后剩余BaSO₄沉淀，根据Al³⁺+4OH^-（过量）=AlO₂^-+2H₂O，2×10^-3molA1³⁺生成沉淀再溶解需要4×10^-3molBa（OH）₂，即需要0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液8×10^-2L，即80mL，故B正确；
C．b点生成沉淀物质的量最大，含有2×10^-3molA1³⁺、4×10^-3molSO₄^2-，当生成2×10^-3molA1（OH）₃时，需3×10^-3molBa（OH）₂，生成3×10^-3molBaSO₄，共5×10^-3mol沉淀，如再滴1×10^-3molBa（OH）₂，共生成4×10^-3molBaSO₄但此时溶解了2×10^-3mol的氢氧化铝．故生成沉淀物质的量最大时，生成2×10^-3molA1（OH）₃，生成3×10^-3molBaSO₄，共0.005mol沉淀，故C正确；
D．当V[Ba（OH）₂]=30 mL时，加入的氢氧化钡的物质的量为0.05mol．L^-1×0.030L=1.5×10^-3mol，此时生成1×10^-3molA1（OH）₃，质量为0.078g，生成1.5×10^-3molBaSO₄，质量为0.3495g，生成沉淀的质量共0.4275克，故D错误；
故选D．

点评：本题综合性较强，不仅需掌握硫酸钡是难溶于碱的盐，还需掌握氢氧化铝的两性，掌握怎样从图中获取信息，怎样利用有关数据进行计算．