Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在0.10 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  电解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的书写

专题：

分析：A、根据质子守恒分析解答；
B、等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），由此分析解答；
C、铜作电极铜本身放电；
D、碱性条件下不可能生成酸性气体．

解答： 解：A、根据质子守恒，可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正确；
B、等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），应有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、铜作电极铜本身放电，所以阳极的电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C错误；
D、KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D错误；
故选A．

点评：考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电解方程式、电极反应式书写等综合应用．难度稍大．