题目内容

5．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（　　）
A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极
C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小

分析 将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．

解答 解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；
B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；
C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3Q1-Q2+Q3 kJ．
②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H，其原因是会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）．
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．44 g乙醛中所含的氧原子数为NA
B．常温常压下，8gCH4含有5 NA个电子
C．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子
D．14 g乙烯中所含的C-H键数目为2NA
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．氢硫酸里通入氯气：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-
20．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下反应达平衡．下列说法正确的是（　　）
A．生成2 mol NH3
B．正反应和逆反应的速率都为零
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
3．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
B．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL l8.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有0．lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数 目为 0.6NA
10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D．实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al（OH）3
7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细．由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）
MNP
AZnCu稀H2SO4溶液
BCuFe稀HCl溶液
CAgZnAgNO3溶液
DZnFeCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
8．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（　　）
A．苯甲醛B．邻羟基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1，3-丁二烯

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