题目内容
A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、
、
两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A ；B ；C ；D ；
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式 。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是 。用离子方程式表示其原因： 。
(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 2Al3＋＋3
＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
【解析】分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。根据实验③可确定B是MgCl2，则C是Na2CO3。(3)中与Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀。
练习册系列答案
相关题目
、
、
、
、
中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：
＋4
＋H2O
＋H3O＋
