题目内容
下列有关的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=
＋4
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：
C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
＋H2O
＋H3O＋
D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－
B
【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项：
；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。
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A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
元素 | 相 关 信 息 |
A | A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 |
B | B是地壳中含量最高的元素 |
C | C＋与B的简单离子的电子层结构相同 |
D | D的一种核素的质量数为64，中子数为35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2 |
请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为 。
(3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。
(6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。
、
两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是
＋2H＋=CO2↑＋H2O
＋OH－=CaCO3↓＋H2O
、
、Cl－
、I－、SCN－
(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 。 
)在溶液中呈紫红色。
