题目内容

18．完成下列化学用语的书写：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（写离子方程式），可采取在配制时加入少量H2SO4溶液防止出现浑浊．
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂．使用时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出463kJ的能量．试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

分析 （1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）CuSO4水解可生成氢氧化铜沉淀，溶液易变浑浊；
（3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生互促水解生成Al（OH）3和CO2；
（4）△H=反应物的键能和-生成物的键能和，结合化学方程式计算得到反应焓变，依据热化学方程式书写方法写出对应热化学方程式．

解答 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）①实验室配制的CuSO4溶液常在加热条件下进行，Cu2+水解产生Cu（OH）2而导致产生浑浊，离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；应加入少量H2SO4，可抑制水解，
故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；H2SO4溶液；
②Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=反应物的键能和-生成物的键能和=2×436kJ•mol-1+498KJ/mol-4×463kJ•mol-1=-482kJ•mol-1，
△H=-482kJ•mol-1，O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

点评 该题考查盐类水解的判断和应用，反应焓变和键能的计算应用，主要是考查学生对盐类水解知识的了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．该题的关键是明确盐类水解的含义、特点，然后结合题意灵活运用即可，题目较简单．

练习册系列答案
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8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：X＜YB．电负性：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子半径：X＜Y
9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图3）．
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
6．下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（　　）
A．V（A）=0.6 mol/（L•s）B．V（B）=0.9 mol/（L•s）C．V（C）=0.4 mol/（L•s）D．V（D）=1.0 mol/（L•s）
13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针
偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．
3．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
（1）A的分子式是C5H10O2．
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A．C5H12O3              B．C4H10                  C．C6H10O4         D．C5H10O
（3）①B的结构简式是．
②A不能发生的反应是（填序号）B．
A．取代反应       B．消去反应       C．酯化反应      D．还原反应
（4）与A互为同分异构体的羧酸有4种．
（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：CH3COOCH（CH3）2．
10．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是（　　）
A．M=NB．M＞NC．M＜ND．无法比较
7．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫
8．下列性质对应于晶体类型的说法较为合理的是（　　）
①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.34℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g•cm-3．
A．①离子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
B．①原子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
C．①离子晶体②分子晶体③金属晶体④金属晶体
D．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④分子晶体

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