下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子) A.N B.F C.O D.S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)( )

A.N B.F C.O D.S

解析：由原子核外轨道排布式可知，N有3个未成对电子，F有1个，O有2个，S有2个，故B正确。

答案：B

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，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．

＞

（填入相应的元素符号）；
（2）F的核外电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，
（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为

原子

晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于

（从下列选项中选出正确类型）
A．σ键 B．π 键 C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为

sp²

，分子的空间构型为

平面三角形

，
（5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式

C≡O

．

A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为

（用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为

（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为

，元素B与C可以形成化合物C₂B₂中所含化学键类型为

．
（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

（4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式

．

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A^--和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
①D²⁺的外围电子排布式为

．

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe³⁺_________________；Cu _______________。
（2）比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺        Fe³⁺；半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。
Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

（1）写出基态原子或离子的电子排布式：

Fe³⁺_________________；Cu _______________。

（2）比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺ Fe³⁺；半径大小：Fe²⁺ Fe³⁺（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ （用元素符号表示）。

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有（用元素符号表示）。

Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

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