题目内容
可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
| A、反应混合物中各组分的浓度相等 |
| B、正逆反应都还在继续进行 |
| C、正逆反应的速率均为零 |
| D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：根据平衡状态的定义和特征可知，当可逆反应中的正逆反应速率相等时，各组分的浓度不再随时间的变化而变化，反应处于平衡状态，据此判断；
解答：
解：A、反应平衡时，各组分的浓度不变，但不一定相等，故A错误；
B、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，正逆反应都还在继续进行，故B正确；
C、反应平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故C错误；
D、理论研究是生产实践服务的，化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品，这是研究化学平衡理论的目的，但不是反应达到平衡的根本原因，故D错误；
故选B．
B、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，正逆反应都还在继续进行，故B正确；
C、反应平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故C错误；
D、理论研究是生产实践服务的，化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品，这是研究化学平衡理论的目的，但不是反应达到平衡的根本原因，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查化学平衡建立的概念，比较简单，注重了对基本概念的考查．
练习册系列答案
相关题目
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3- |
| B、在含等物质的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液：H+、NH4+、Al3+ |
| C、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ |
| D、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（ ）| A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 |
| B、该反应在T2温度时达到过化学平衡 |
| C、该反应的逆反应是吸热反应 |
| D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
下列判断错误的是（ ）
| A、NO2可与水反应 |
| B、Al（OH）3是既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氢氧化物 |
| C、金属钠投入硫酸铜溶液中可置换出金属铜 |
| D、NaHCO3俗称是小苏打，可用作食用碱 |
恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）| A、物质A、B的转化率之比为a：b |
| B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n/2） |
| C、平衡时C的体积分数为n/（a+b-n/2） |
| D、当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡 |
常温下，向20mL pH=11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中c（NH3?H2O）?
| ||||
| B、NH3?H2O的电离程度增大，c（OH-）也增大 | ||||
| C、溶液中导电微粒数目减少 | ||||
| D、再加20mL pH=3的盐酸，混合溶液的pH=7 |
等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液中始终有：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
| B、t溶液呈中性时：c（Na+）═c（HS-）+c（S2-） |
| C、等体积混合后溶液中一定有：c（H2S）+c（H+）═c（S2-）+c（OH-） |
| D、恰好完全中和后的溶液中：c（Na+）＞2c（S2-） |
