Question

（1）0.3mol NH₃分子中所含H原子数与

 

个H₂O分子中所含H原子数相等．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是

 

，CO的质量是

 

g．
（3）将4g NaOH溶于

 

g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为

 

．若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则溶液中c（Na⁺）为

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）依据N=nN_A，结合分子式计算得到；
（2）根据体积和质量结合n=

V

Vm

=

m

M

可列方程式组求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，根据题目要求解答该题；
（3）根据n=

m

M

计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=

m(NaOH)

m(溶液)

×100%，
c（Na⁺）=

n

V

．

解答： 解：（1）0.3mol NH₃分子中所含H原子物质的量为0.9mol，含有0.9mol氢原子的水的物质的量为0.45mol，则水的分子数为0.45N_A，
故答案为：0.45N_A；
（2）设CO为xmol，CO₂为ymol，
则（x+y）mol=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，28x+44y=12，
解得：x=0.075，y=0.225，
此混合物中CO的质量为0.075mol×28g/mol=2.1g，
混合气体的平均摩尔质量是

12g

0.3mol

=40g/mol，平均摩尔质量和平均相对分子质量数值上相等，所以混合气体的平均相对分子质量为40；
故答案为：40；2.1，
（3）4gNaOH的物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，
故水的质量为2mol×18g/mol=36g，
溶液的质量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液质量分数=

4g

40g

×100%=10%，
溶液的体积V=

m

ρ

=

40g

1.1g/cm3

=36.4ml，则c（Na⁺）=c（NaOH）=

n

V

=

0.1mol

0.0364L

=2.75mol/L；
故答案为：36；10%；2.75mol/L．

点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．