题目内容

（1）某温度时，水的离子积为K W=1×10 -12，将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸?b L 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的pH=6，则a∶b=_________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　。?

（2）已知某溶液中只含有四种离子：A +、B -、H +、OH -，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A +和B -组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：

Na＋、Ag +、NH、Cl -、NO、CH3COO -、H +、OH -?

①c(B -)＞c(A +)＞c(H +)＞c(OH -):　　　　　　　　　　　　　　　。?

②c（A +）＞c（B -）＞c（OH -）＞c（H +）:　　　　　　　　　　　　　　　。?

③c(H +)＞c（B -）＞c（A +）＞c（OH -）:　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）10∶1　c(Na +)＞c(SO)＞c(H +)=c(OH -)〔或：c（Na +）=2c(SO)＞c(H+)=c(OH-)〕

(2)①NH4Cl(或AgNO3或NH4NO3)?

②CH3COONa?

③因为c(A +)+c(H +)＞c(B -)+c(OH -),不遵循电荷守恒（其他合理解释也可）

解析：（1）该温度下pH=10的NaOH溶液c（OH -）==0.01 mol·L -1。反应后的溶液pH=6说明酸与碱恰好完全中和，c（OH -）=c(H +)，即a×0.01 mol·L -1=b×0.1 mol·L -1a∶b=10∶1。在Na2SO4溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na +＞c(SO)＞c(H+)=c(OH -)［或c（Na +）=2c(SO)＞c(H +)=c(OH -)］。?

(2)本题考查盐类的水解与溶液的酸碱性。①中c（H +）＞c(OH -)，溶液显酸性，该盐属强酸弱碱盐，为NH4Cl或AgNO3或NH4NO3，②中c（OH -）＞c(H +)，溶液显碱性，该盐属弱酸强碱盐，为CH3COONa，③c（H +）+c（A +）＞c(B -)+c(OH -)，不符合电荷守恒，该溶液不存在。

练习册系列答案
相关题目
请按要求回答下列问题：
（1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为
红色
红色
．
（2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅰ．某温度时，水的离子积为KW=1×10-12，则该温度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是
④
④
，与足量的Zn反应，生成H2最少的是
②
②
．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
是
是
（填“是”或“否”），并说明理由：
若为强碱，则pH=13
若为强碱，则pH=13
．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）
浅
浅
；你认为这一方法
能
能
（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．
某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x与y的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积常数KW为
10-13 mol2?L-2
10-13 mol2?L-2
，则该温度t
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算以下不同情况时两种溶液的体积比．
①若所得混合液为中性，则a：b是多少？
②若所得混合液的pH=2，则a：b是多少？
（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
＞
＞
25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网