题目内容

20．反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反应为放热反应），在不同的温度、不同的压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的（　　）
A．B．C．D．

分析 由方程式X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，
反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，以此判断生成物Z的百分含量的变化．

解答 解：由方程式X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，可排除A、B选项；
反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，则D正确，C错误．
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响．

练习册系列答案
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10．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，FC43-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4（填化学式）
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、（填轨道名称）
（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化．
（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4-，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -．
（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是D
11．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　）
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
8．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是（　　）
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量
C．原溶液中，H+和OH-的物质的量D．原溶液中，H+和OH-的物质的量浓度
15．X、Y、Z是三种短周期元素，Z是自然界中原子半径最小的元素，单质X2与Y2在放电条件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY3、XZ4XY3等．试写出：
（1）元素X、Y、Z的元素符号分别为：XN、YO、ZH．
（2）X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
（3）XZ3与Y2反应生成A的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在XZ4XY3的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
5．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Fe3O4
12．下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是（　　）
A．淀粉在稀硫酸存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物
B．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
D．将浓硫酸与乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅速升高到170℃以制取乙烯
9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（　　）
A．Cu+H2SO4（浓）B．FeO+H2SO4（浓）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（浓）
6．亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓人空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防止爆炸    c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．

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