Question

18．将22克CH₄和C₂H₄的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，气体的质量减少了14克，则混合气体中CH₄和C₂H₄的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 甲烷不与溴水反应，则气体减少的质量为乙烯的质量，混合气体中甲烷的质量为22g-14g=8g，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出甲烷、乙烯的物质的量，然后计算出混合气体中CH₄和C₂H₄的物质的量之比．

解答 解：将22克CH₄和C₂H₄的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，气体的质量减少了14克，由于甲烷不参与反应，则溴水增重的质量为C₂H₄的质量，故混合气体中CH₄的质量为：22g-14g=8g，
所以混合气体中CH₄和C₂H₄的物质的量分别为：n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol、n（C₂H₄）=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，CH₄和C₂H₄的物质的量之比=0.5mol：0.5mol=1：1，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算、混合物的计算，题目难度不大，明确常见有机物性质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．