题目内容
13．下列电子式书写错误的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 首先判断微粒的类型，离子化合物阴离子、复杂阳离子用“[]”并在右上角标注所带电荷，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
解答 解：A．氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，电子式为：，故A正确；
B．过氧化氢中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合，电子式为：
，故B正确；
C．二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为：
，故C错误；
D．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为
，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查电子式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法，二氧化碳分子中碳氧间有两对共用电子对，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列对于有机高分子化合物的认识正确的是（ ）
| A． | 合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的 | |
| B． | 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂 | |
| C． | 对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的 | |
| D． | 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O |
18．将22克CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，气体的质量减少了14克，则混合气体中CH4和C2H4的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
5．铝能在空气中稳定存在的原因是（ ）
| A． | 铝不活泼 | B． | 铝表面有致密氧化膜 | ||
| C． | 铝化学性质稳定 |
3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO2的性质，设计如图1方案：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 | 若品红褪色（或有气泡），， 则“吸收液”中存在 SO32-． |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 | 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）， 则“吸收液”中存在 HSO3-． |